PRÁCTICA DE LABORATORIO 3.

FUNDAMENTO TEÓRICO 

El objetivo de esta práctica es evaluar con exactitud el grado de acidez de un vinagre comercial.

Para ello debemos conocer que el vinagre es un líquido obtenido de la fermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro. La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresados en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre. Según la normativa española el vinagre comercial debe tener una concentración de ácido acético 0.8 M.  

Calcularemos la concentración en ácido acético de las distintas muestras de vinagre a partir de la reacción ácido-base: 

CH3 - COOH + NaOH  → CH3 - COONa + H2O

Al reaccionar un ácido débil con una base fuerte obtendremos únicamente moléculas de acetato sódico (sal básica).

CH₃ – COO^- + H₂O ↔ CH₃ – COOH + OH^-

En el punto de equivalencia la disolución será básica y para detectar el punto final de la valoración, elegiremos un indicador que cambie de color en un intervalo de pH alto (8-10). Utilizaremos una disolución de fenolftaleína al 5% de etanol.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Antes de comenzar con procedimiento  experimental debemos limpiar los materiales e instrumentos que necesitaremos a lo largo de la práctica para evitar impurezas y intentar obtener la máxima exactitud en nuestros cálculos.

En primer lugar, debemos preparar 1 L de NaOH de concentración 1 mol/L. Para ello debemos conocer la cantidad de masa de NaOH que se necesita. Aplicamos las fórmulas apropiadas:

c = n / V                          1 = n / 1                  n = 1
            
n = m / M                        1 = m / 40              m = 40g

Una vez que tenemos la masa necesaria de NaOH, añadimos agua hasta llegar a 1L.

En un erlenmeyer de 250 ml añadimos 10 ml de una muestra de vinagre pipetados con exactitud.

Se llena la bureta con la disolución de NaOH preparada anteriormente y se enrasa a cero.

A continuación, se agregan 4 gotas de indicador a la muestra de vinagre. 

Colocamos un papel blanco debajo para apreciar mejor el cambio de color y comenzamos a añadir poco a poco (prácticamente gota a gota) NaOH a la muestra de vinagre. Debemos de añadir NaOH hasta que se alcance un color rosa que persista, de este modo alcanzaremos el punto final de la valoración.

Realizamos este procedimiento 3 veces de forma que podamos obtener el valor medio de los mililitros de la disolución de NaOH utilizados con mayor exactitud.

ml  utilizados de la disolución de NaOH en la valoración 1	13,5 ml
ml  utilizados de la disolución de NaOH en la valoración 2	11,2 ml
ml  utilizados de la disolución de NaOH en la valoración 3	11 ml

13,5 + 11,2 + 11 = 35,7 ml
35,7/3 = 11,9 ml (valor medio)

CH3 - COOH + NaOH  → CH3 - COONa + H2O

     VCH3 - COOH = 10 mL                 CCH3 - COOH = ¿?

       VNaOH = 11.9 mL                       CNaOH = 1 mol / L

CCH3 - COOH  x  VCH3 - COOH  =  CNaOH  x  VNaOH

CCH3 - COOH  x  10 mL  = 1 mol /L  x  11.9 mL

   C CH3 COOH =  1.19  mol /L